الکترون ظرفیت: تفاوت میان نسخه‌ها
محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
←لید: ویرایش و گسترش |
←لید: ویرایش و گسترش |
||
خط ۴:
اتمی که ''لایه‌های الکترونی ظرفیت'' آن بسته باشد؛ (وابسته به [[آرایش الکترونی|آرایش پیکربندی الکترونی]] s2p6)، از نظر شیمیایی تمایلی به پیوند ندارد و نسبت به دیگر اتم‌ها «بی‌اثر» است. اتم‌های دارای یک یا دو ''الکترون ظرفیت'' اضافی در یک لایهٔ بسته، به دلیل داشتن انرژی نسبتاً کم برای خارج ساختن الکترون‌های اضافی برای ایجاد یون مثبت، بسیار واکنش پذیر هستند. اتمی با کمبود یک یا دو الکترون در یک لایهٔ بسته، به دلیل تمایل آن برای به دست آوردن الکترون‌های از دست رفته و تشکیل یون منفی، یا در غیر این صورت برای به اشتراک گذاشتن الکترون‌های ظرفیتی و تشکیل پیوند کووالانسی، واکنش‌پذیر است.
همانند یک الکترون موجود در پوستهٔ داخلی، یک ''الکترون ظرفیت'' نیز توانایی جذب یا آزادسازی [[انرژی]] به شکل [[فوتون]] را دارد. دریافت انرژی اضافی می‌تواند باعث شود تا الکترون به لایهٔ بیرونی‌تری جهش کند. این پدیده به [[حالت برانگیخته]] معروف است.
سطح انرژی ظرفیت با [[عدد کوانتومی اصلی|اعداد کوانتومی اصلی]] (n = ۱، ۲ ، ۳، ۴ ، ۵ ...) مطابقت داده می‌شوند، یا با حروف الفبا، با حروف مورد استفاده در نماد [[پرتو ایکس]]: (K , L، M ، ...)، برچسب زده می‌شوند.
== ظرفیت برخی عناصر ==
سطر ۳۹ ⟵ ۴۴:
{| class="wikitable"
|-
![[گروه (جدول تناوبی)]]||ظرفیت (برای پیوندهای
|-
| گروه ۱ (فلزات قلیایی) || -
| |||