'''پی‌اچ''' یا '''پ هاش''' {{به انگلیسی|'''PH'pH'' مخفف عبارت power of Hydrogen}} یک<ref>https://www.thoughtco.com/what-does-ph-stand-for-608888</ref> [[کمیت|کمیتی]] مهمبرای [[لگاریتم]]ی است کهتعیین میزان [[اسید]]ی یا [[قلیا|بازی]] بودن موادیک را[[محلول مشخصآبی]] می‌کنداست. بیشترهرچه محلولی اسیدی تر باشد عدد pH کوچکتر، و هر چه بازی تر باشد عدد pH بزرگتری خواهد داشت. در دمای اتاق (25 درجه سلسیوس)، [[آبزیانآب خالص]] فقطنه درخاصیت پی‌اچاسیدی بینو ۵نه تاخاصیت ۹بازی زندهدارد می‌مانند.<ref>شیمیو اولدر دبیرستاننتیجه فصلعدد اول</ref>pH آن برابر 7 خواهد بود.
مقیاس pH یک مقیاس [[لگاریتم|لگاریتمی]] بوده و نشان دهنده معکوس [[غلظت]] [[یون هیدروژن]] موجود در محلول است. (عدد pH کمتر به معنای غلظت یون هیدروژن بیشتر است.) این به آن دلیل است که رابطه مورد استفاده برای محاسبه pH تخمین [[اعداد منفی|منفی]] لگاریتم بر مبنای 10 [[غلظت مولار]] یون های هیدروژن موجود در محلول می باشد. به صورت دقیق تر، pH منفی لگاریتم در مبنای 10 فعالیت یون های هیدروژن است.<ref name="Bates">Bates, Roger G. ''Determination of pH: theory and practice''. Wiley, 1973.</ref>
تعریف کوتاه و البته خلاصهٔ کاغذ پی اچ (P H):
این معرف علاوه بر نشان دادن محیط اسیدی یا خنثی یا بازی میزان بازی یا اسیدی شدن محیط را هم نشان می‌دهد. برای مثال: رنگ کاغذ پی اچ آغشته به پرتقال نارنجی کمرنگ و آغشته به جوهر نمک قرمز پررنگ است.
مهم:اسید قوی آغشته به کاغذ پی اچ (قرمز) پررنگ و باز قوی آغشته به کاغذ پی اچ آبی پررنگ می‌شود.
نقش [[PH]] در سلامتی انسان، به‌طور خلاصه : پایین بودن آن در بدن می‌تواند به مفهوم اسیدی بودن محیط اندام‌های انسانی باشد و باعث پوکی استخوان شود . در صورت پایین بودن پی اچ در بدن اولین نشانه‌های آن پوسیده شدن دندان‌ها بواسطه کمبود کلسیم می‌باشد زیرا [[متابولیسم]] بدن انسان به‌طور پیوسته نیاز به محیطی خنثی یا [[قلیایی]] دارد و برای جبران آن، از استخوان‌ها یا دندان‌ها که منبعی سرشار از [[کلسیم]] هستند استفاده می‌کند و به این صورت باعث پوسیدگی استخوان‌ها و دندان‌ها می‌شود .پایین بودن پی اچ بیشتر در مادران شیرده و دختران بین سنین ۱۵ تا ۲۴ سال روی می‌دهد و سپس در سنین بالاتر و مخصوصاً پس از زایمان دچار بیماری [[پوکی استخوان]] می‌شوند . از این روی قرار داشتن [[PH]] در بدن انسان در محدوده خنثی بسیار حیاتی و مهم است .
== تعریف و تاریخچه ==
(PH:potential power of hydrogenHydrogen (به معنی پتانسیلتوان هیدروژن)) بررسی غلظت [[یون هیدروژن]] در آب می‌باشد که در اواخر سده نوزدهم برای برخی از صاحبان [[صنایع شیمیایی]] اهمیت ویژه‌ای پیدا کرد. به عنوان مثال غلظت یون هیدروژن در طول فرایند [[تخمیر]] و فعالیت مخمرها اثر می‌گذارد و لازم است که غلظت یون هیدروژن دائماً مورد بررسی قرار گیرد. از طرفی چون غلظت یون هیدروژن معمولاً عددی بسیار کوچک است و کار کردن با آن دشوار است، نخستین بار [[اس.پی.ال. سورانسن]] دانشمند دانمارکی در سال ۱۹۰۹ میلادی مقیاسی به نام pH را بنا کرد. بنا به تعریف، pH برابر منفی [[لگاریتم]] مبنای ۱۰ [[غلظت مولی]] یون هیدروژن فعال در [[محلول]] است.<ref>IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"). Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). XML on-line corrected version: http://goldbook.iupac.org (2006-) created by M. Nic, J. Jirat, B. Kosata; updates compiled by A. Jenkins. {{ISBN|0-9678550-9-8|en}}. doi:10.1351/goldbook.</ref>
* در دمای اتاق(pH (298Kآب خالص را ۷ در نظر می‌گیریم. زیرا در این دما غلظت [[یون هیدرونیم]] در آب خالص برابر<sup>۷-</sup>۱۰است.
* در دمای اتاق(298k) گسترهٔ بازهٔ pH از (۱۴ ~ ۰) است. عدد صفر اسیدی‌ترین محیط و عدد ۱۴ بازی‌ترین محیط را مشخص می‌کند. در چنین دمایی، محلولی با pH = ۷ خنثی در نظر گرفته می‌شود.
