روبیدیم: تفاوت میان نسخه‌ها
محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
جز r2.7.2+) (ربات: افزودن am:ሩቢዲየም |
|||
خط ۱۰:
=== ترکیب‌ها ===
{{نوشتار اصلی|ترکیب‌های روبیدیم}}
می‌توان گفت [[روبیدیوم کلرید|کلرید روبیدیم]] یا RbCl پرکاربردترین ترکیب از این عنصر است. در [[زیست‌شیمی]] جهت برداشت DNA از سلول و همچنین به عنوان [[نشانگر زیست‌شیمی]] با توجه به جایگزینی‌اش با پتاسیم در مقدارهای بسیار کم، کاربرد دارد. چون در سامانه‌های زنده در مقدار کم به آسانی مصرف می‌شود و با پتاسیم جایگزین می‌گردد. دیگر ترکیب پرکاربرد روبیدیم، مادهٔ خورندهٔ [[هیدروکسید روبیدیم]] یا RbOH است. این ماده، آغازگر بسیاری از فرایندهای شیمیایی با پایهٔ روبیدیم است. [[کربنات روبیدیم]] یا RbCO<sub>3</sub> در برخی از شیشه‌های نوری کاربرد دارد. سولفات مس روبیدیم Rb<sub>۲</sub>SO<sub>۴</sub>{{•}} CuSO<sub>۴</sub>{{•}} ۶H<sub>۲</sub>O. ترکیب پرکاربرد دیگر [[یدید نقره روبیدیم|یدید نقرهٔ روبیدیم]] یا RbAg<sub>۴</sub>I<sub>۵</sub> است که در میان بلورهای یُدی از بالاترین [[رسانایی الکتریکی]] در دمای اتاق برخوردار است. این ویژگی در برخی [[باتری|باتری‌ها]] کاربرد دارد.<ref>{{Cite book |url = http://books.google.com/?id=pVw98i6gtwMC&pg=PA176 |title = Solid state chemistry: an introduction |chapter = RbAg<sub>4</sub>I<sub>5</sub> |first = Lesley |last = Smart |coauthor =Moore, Elaine |publisher = CRC Press |year = 1995 |isbn = 9780748740680 |pages = 176–۱۷۷}}</ref><ref>{{Cite journal |title = Relationship of structure and ionic mobility in solid MAg<sub>4</sub>I<sub>5</sub> |first = J. N. |last = Bradley |coauthor = Greene, P. D. |journal = Trans. Faraday Soc. |year = 1967 |volume = 63 |pages = 2516 |doi = 10.1۰۳۹/TF۹۶۷۶۳۰۲۵۱۶}}</ref>
تعدادی از اکسیدهای روبیدیم عبارتند از: Rb<sub>۲</sub>O و Rb<sub>۶</sub>O و Rb<sub>۹</sub>O<sub>۲</sub> که همگی این‌ها اگر فلز روبیدیم در هوای آزاد قرار گیرد می‌توانند تشکیل شوند. اگر میزان اکسیژن محیط بیش از اندازهٔ معمول باشد، روبیدیم می‌تواند تشکیل یک سوپراکسید RbO<sub>۲</sub> دهد. نمک‌های [[فلوئورید روبیدیم]]، [[کلرید روبیدیم]]، [[برمید روبیدیم]] و [[یدید روبیدیم]] همگی از واکنش این عنصر با هالیدها ایجاد می‌شوند.
| |||