آب دریا: تفاوت میان نسخه‌ها
محتوای حذف‌شده محتوای افزوده‌شده
جز ربات ردهٔ همسنگ (۳۰.۱) +مرتب (۱۴.۹ core): + رده:نوشتارهای صوتی |
Freshman404 (بحث | مشارکت‌ها) ←لید: ابرابزار |
||
خط ۱:
{{شوری آب}}
[[پرونده:Sea water Virgo.jpg|بندانگشتی|چپ|200px|آب دریا در [[تنگه مالاکا]]]]
'''آب دریا''' به [[آب]] موجود در [[دریا]]ها و [[اقیانوس]]ها گفته می‌شود.
|پیوند = http://en.wikipedia.org/wiki/Seawater
|عنوان = Seawater
خط ۸:
}}</ref>
{{پاک‌کن}}
چگالی متوسط در سطح ۱٫۰۲۵ کیلوگرم در لیتر است. آب دریا از آب شیرین و آب خالص متراکم تر است (چگالی ۱٫۰ کیلوگرم در لیتر در ۴ درجه سانتیگراد (۳۹ درجه فارنهایت)) زیرا نمک‌های حل شده جرم را به نسبت بزرگتر از حجم باعث افزایش جرم می‌شوند. با افزایش غلظت نمک، نقطه انجماد آب دریا کاهش می‌یابد. در شوری معمولی، در حدود منفی ۲ درجه سانتیگراد (۲۸ درجه فارنهایت) منجمد می‌شود.<ref>{{cite web |url=http://www.onr.navy.mil/Focus/ocean/water/temp3.htm |title=U.S. Office of Naval Research Ocean, Water: Temperature |url-status=dead |archiveurl=https://web.archive.org/web/20071212151229/http://www.onr.navy.mil/Focus/ocean/water/temp3.htm |archivedate=12 December 2007 |df=dmy-all}}</ref> سردترین آب دریا که تاکنون ثبت شده‌است (در حالت مایع) در سال ۲۰۱۰ بود، در جوی در زیر یخچال‌های قطب جنوب و منفی ۲٫۶ درجه سانتیگراد (۲۷٫۳ درجه فارنهایت) اندازه‌گیری شد.<ref>{{Cite web |author= Sylte, Gudrun Urd |title= Den aller kaldaste havstraumen |url= http://www.forskning.no/artikler/2010/mai/250690 |language= Norwegian |date= 24 May 2010 |work= forskning.no |accessdate= 24 May 2010 |archive-url= https://web.archive.org/web/20120306040502/http://www.forskning.no/artikler/2010/mai/250690 |archive-date= 6 March 2012 |url-status= dead |df= dmy-all}}</ref> pH آب دریا به‌طور معمول به دامنه ای بین ۷٫۵ و ۸٫۴ محدود می‌شود.<ref name="Chester Marine Geochem">{{cite book|last=Chester, Jickells|first=Roy, Tim|title=Marine Geochemistry|date=2012|publisher=Blackwell Publishing|isbn=978-1-118-34907-6}}</ref> با این حال، هیچ مقیاس pH مرجع پذیرفته شده جهانی برای آب دریا وجود ندارد و تفاوت بین اندازه‌گیری‌ها بر اساس مقیاس‌های مختلف مرجع ممکن است تا ۰٫۱۴ واحد باشد.<ref>Stumm, W, Morgan, J. J. (1981) ''Aquatic Chemistry, An Introduction Emphasizing Chemical Equilibria in Natural Waters''. John Wiley & Sons. pp. 414–416. {{ISBN|0471048313}}.</ref>
== منابع ==
{{پانویس}}
| |||