باز کردن منو اصلی

گرافیت یکی از آلوتروپ‌های (دگرشکلی‌ها)کربن است که به جهت نرم بودن و رنگ سیاهش در ساخت نوک مداد مورد استفاده قرار می‌گیرد. گرافیت ساختار لایه-لایه داشته و از قرار گرفتن ۶ اتم کربن به صورت ۶ ضلعی منتظم پدید آمده‌است. این اتم‌ها با پیوند کوالانسی به هم متصلند و نمی‌توانند با کربنی خارج از این لایه پیوند کوالانسی تشکیل دهند، بنابراین یک لایه گرافیت از طریق پیوند واندروالس -که پیوند ضعیفی است- به لایه‌های زیرین متصل است. این خاصیت سبب می‌شود لایه‌های گرافیت به راحتی به روی هم بلغزند. به همین دلیل از این ترکیب برای «روان کاری» و «روغن کاری» استفاده می‌شود. از گرافیت به عنوان الکترودهای کوره، روان‌کننده، ماده نسوز، قطعات الکتریکی، رنگ‌ها، فولادهای پرکربن، چدن‌ها، مداد گرافیتی و … استفاده می‌شود. گرافیت بر خلاف الماس (دیگر آلوتروپ کربن) هادی جریان الکتریکی‌ست. گرافیت پایدارترین شکل کربن در شرایط استاندارد است.

گرافیت
کانی گرافیت
اطلاعات کلی
ترکیب شیمیایی C=۱۰۰٪ ولی اغلب همراه با باH,N,CO2,CH4 ,SiO2,Al2O۳
رده بندی عنصر
اطلاعات کانی شناسی
شکل بلوری ورقه‌های شش گوش و به‌طور کمیاب به صورت ماکله
شکل ظاهری بلوری- فلسی- توده‌ای
رنگ خاکستری تیره - سیاه - خاکستری فلزی
رنگ خاکه خاکستری تیره فلزی درخشان
سختی موس ۱–۲
وزن مخصوص ۲٫۰۹–۲٫۲۳ g/cm³
جلا فلزی - مات
شفافیت غیرشفاف - شفاف
پاراژنز پیریت، کلسیت، مارکاسیت
کانی مشابه مولیبدنیت - کانیهای منگنز دار
اطلاعات معدنی
کانسار فراوان؛ بیشتر در آمریکا، روسیه، ماداگاسکار، چک و اسلواکی
منشأ تشکیل پگماتیتی - دگرگونی حرارتی
محل پیدایش سری لانکا
کاربرد در متالورژی، الکتروتکنیک، رآکتورهای اتمی و ساخت انواع مداد[۱]

خواص گرافیتویرایش

  • بالاترین مقاومت طبیعی و سختی[۲]
  • ضدزنگ و مقاوم در برابر حرارت
  • روانکاری طبیعی بالا
  • مقاومت حرارتی بالا تا ۲۵۰۰ درجه سانتی گراد
  • رسانای الکتریکی و حرارتی
  • ثبات شیمیایی
  • بازدارنده تابش (اشعه)
  • اصطکاک کم
  • مقاومت فشاری بالا

نگارخانهویرایش

منابعویرایش

  1. «گرافیت، پایگاه ملی داده‌های علوم زمین کشور». بایگانی‌شده از اصلی در ۱۸ نوامبر ۲۰۰۴. دریافت‌شده در ۲۶ دسامبر ۲۰۰۸.
  2. «گرافیت چیست؟». خانه گرافیت ایران.